Tænd bålet med magi

Spejdere laver tit bål. Bål kan tændes på mange måder, og I har sikkert prøvet alt lige fra batterier og ståluld til flintesten. Nu skal I prøve at tænde med kemi. Hvis man arbejder med kemi og kemiske reaktioner, kan nogle reaktioner danne varme og dermed også tænde et bål. Det skal vi prøve. KMnO4 og glycerin vil reagere ved, at glycerin oxideres, og derved dannes der varme. Reaktionen sker først langsomt, der kommer lidt røg, og efter lidt tid selvantænder bålet.

Denne aktivitet kan også bruges som lejrbåls-begyndelse med wow-faktor.

1. Hvorfor tror I, at det tænder?
2. Hvorfor er det vigtigt, at kaliumpermanganat og glycerin opbevares separat?
3. Hvorfor skal der være gode tændsteder i bålet?

Sådan gør du:

Opskriften er for 1 patrulje/gruppe

• Lav et godt bål klar uden at tænde det – prøv gerne at lave forskellige tændsteder (tørt knas, fyrsvamp, ….) i de forskellige patrulje/grupper
• Tag 1 tsk kaliumpermanganat og put det i et kaffefilter, som foldes og lægges i bålet
• Hæld ½ snapseglas glycerin over, eller skyd det på med en vandpistol
• Vent et par minutter.

Glycerinen bliver oxideret  af kaliumpermanganatet, og den kemiske reaktion frigiver varme. Først langsomt – og så pludselig nok til at tænde bålet. En superpraktisk måde at se, hvordan kemi kan bruges i spejderlivet. Denne proces kræver dermed ikke ilt udefra og kan den ikke kvæles. Den eneste måde, den kan slukkes på, er via afkøling.

Overvej dette efter aktiviteten:

1. Hvad oplevede I, da I lavede aktiviteten?
2. Hvordan kan I bruge denne til lejrbål?
3. Hvad skete til sidst efter der kom røg?

Børn og unge bestemmer:

Tænd bålet uden tændstikker – brug forstørrelsesglas, fresnel-linse, tændstål, batteri og ståluld eller lignende.